admin答案选择B。
解析：1. 化学键包括了离子键，共价键和金属键. H2O中的氢，氧原子还会形成氢键，氢键不是化学 键，所以1错
2. MnO4- 中的Mn与O形成的是共价键，所以2错
3 离子键(ionic bond)指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键,所以3错
4. HCl 间形成的是共价键
5. 反应过程是H2,Cl2 中的共价键断裂生成H，Cl原子，然后H，Cl原子形成共价键的过程,所以5错
故答案选B
化学高手进。 一道高考题
1.把两溶液混合后，最终得到的溶液是醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中存在的离子包括：CH3COO- （醋酸根，也用Ac-表示） OH- Na+ H+，
所以溶液中存在电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(Ac-) + c(OH-)
现在，你明白氢离子浓度大于氢氧根，那么把c(H+) > c(OH-)代入上式，就很容易得到c(Ac-) > c(Na+)
钠离子与氢离子的大小，如你所言，反应前醋酸浓度是要比氢氧化钠大的，中和后，未电离的醋酸开始电离，现在的关键是“醋酸是弱电解质”，所以它的电离是非常有限的，所以得到的氢离子浓度还是相当低，不可能大于由“pH=11的氢氧化钠溶液电离出来的钠离子”。如果这个时候醋酸是强电解质，完成电离，那么氢离子才会大于钠离子。
2.题目给的条件“氧化性Cu2+ > I2"的目的就是让你来判断反应的生成物的。如果象你说的，反应是: Cu + 2HI = H2 + CuI2 ，那么得到的铜离子就会把I-氧化，得到I2： 2Cu2+ + 4I- = I2 + 2CuI
①和②中和水反应生成NaOH，阴离子是OH-
那么根据反应式知道Na2O2和H2O的比是1:1，Na2O和H2O反应的比是1:1
即同物质的量的Na2O2和Na2O反应消耗的水的质量相等，生成的NaOH的物质的量也相等
即最后生成的溶液时相同的溶液，即阴离子浓度相同
因为生成阴离子是0.02mol
而碳酸钠溶于水，阴离子是CO32-，水解一点点生成OH-和HCO3-，所以是0.01mol出头一点
氯化钠中阴离子就是0.01mol
所以③＞④
①＝②＞③＞④
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本文概览：答案选择B。解析：1. 化学键包括了离子键，共价键和金属键. H2O中的氢，氧原子还会形成氢键，氢键不是化学 键，所以1错2. MnO4- 中的Mn与O形成的是共价键，所以2错...
文章不错《高考化学第十四题》内容很有帮助